1。分子間力：
* アセトン（CH3COCH3） 双極子型の相互作用を可能にする極カルボニル基（C =O）があります。これらの相互作用は、N-ヘキサンで支配するロンドンの分散力よりも強いです。
* n-ヘキサン（CH3（CH2）4CH3） は非極性分子であり、分子間引力のための弱いロンドン分散力にのみ依存しています。
2。分子量：
* アセトン n-ヘキサンと比較して、分子量が低い（58 g/mol） （86 g/mol）。 軽い分子は、分子間魅力が弱く、より容易に蒸発します。
3。表面積：
* アセトン よりコンパクトな構造があり、より線形N-ヘキサン分子と比較して表面積が小さくなります。表面積が小さくなると、分子間相互作用の可能性が低下し、より速い蒸発が促進されます。
4。蒸気圧：
* アセトン n-ヘキサンよりも高い蒸気圧があります 同じ温度で。これは、アセトン分子が気相に逃げる傾向が高いことを意味します。
要約：
分子間力が弱く、分子量が少なく、表面積が小さく、アセトンの蒸気圧が高いほど、N-ヘキサンと比較して蒸発速度が速くなります。
