KW の理解
* kw 水のイオン産物定数です 。これは、水の自動イオン化の平衡定数を表します。
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2h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +oh⁻（aq）
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* 25°Cで、kW =1.0 x10⁻¹⁴ 。これは、ヒドロニウムイオン濃度（[h₃o⁺]）の産物と水酸化物イオン濃度（[oh⁻]）が常に1.0x10⁻¹⁴であることを意味します。
kwを酸性度、塩基性、中立性に関連付けます
* ニュートラルソリューション： 純水では、[h₃o⁺] =[oh⁻] =1.0x10⁻⁷M。これは、水の自己イオン化が等量の水素と水酸化物イオンを生成するためです。
* 酸性溶液： 酸性溶液は、水酸化物イオン（[oh⁻]）よりも高濃度のヒドロニウムイオン（[h₃o⁺]）を持っています。 これは、[h₃o⁺]> 1.0x10⁻⁷mおよび[oh⁻] <1.0 x10⁻⁷Mを意味します。
* 基本的なソリューション： 基本溶液は、ヒドロニウムイオン（[h₃o⁺]）よりも高い濃度の水酸化物イオン（[oh⁻]）を持っています。これは、[OH⁻]> 1.0 x10⁻⁷mおよび[h₃o⁺] <1.0 x10⁻⁷Mを意味します。
KWを使用してpH を計算します
1。 [h₃o⁺]または[oh⁻]：を計算します 1つの濃度がわかっている場合は、KW方程式を使用してもう1つの方程式を見つけることができます。
* 例： [h₃o⁺] =1.0 x10⁻³mを知っている場合は、
* [oh⁻] =kw / [h₃o⁺] =（1.0x10⁻¹⁴） /（1.0 x10⁻³）=1.0 x10⁻¹¹m
2。 ph：を計算します 溶液のpHは、水素イオン濃度に関連しています。
* ph =-log [h₃o⁺]
* 例： [h₃o⁺] =1.0 x10⁻³mの場合、次に：
* ph =-log（1.0 x10⁻³）=3
キーポイント
* kWは、特定の温度で定数です。
* pHスケールは対数スケールです： 1つのpH単位の変更は、[h₃o⁺]の10倍の変化を表します。
* 酸性溶液にはpH <7、ニュートラルソリューションにはpH =7、基本的な溶液にはpH> 7があります。
KW方程式を使用してソリューションの酸性度、塩基性、または中立性を判断する方法のより具体的な例をご覧になりたい場合は、お知らせください！
