これがダルトンを納得させた証拠です：
* 複数の割合の法則： ダルトンは、2つの要素が組み合わさって複数の化合物を形成すると、異なる化合物の要素の質量の比率が常に単純な整数であることを観察しました。たとえば、一酸化炭素（CO）では、炭素と酸素の質量比は12:16ですが、二酸化炭素（CO2）では、比率は12:32です。これは、要素が固定比で結合し、特定の方法で結合する基本単位（原子）の存在を意味することを示唆しています。
* 一定の構成の法則（明確な割合の法則）： この法律では、特定の化合物には、そのソースや調製方法に関係なく、質量ごとに同じ割合の同じ要素が常に含まれていると述べています。 これは、要素が固定比で結合するという考えをさらにサポートします。これは原子モデルと一致しています。
* 質量保存法則： ダルトンは、化学反応では、反応物の総質量が常に製品の総質量に等しいことを観察しました。これは、原子が化学反応で作成も破壊されていないことも示唆しているが、むしろ再配置されていることを示唆しています。
* ダルトン自身の実験的観察： ダルトンは、特にガスを使用した彼自身の実験を実施し、原子が存在しなければならないという結論に至りました。彼は、ガスが固定比率で混合され、ガスの体積が存在する原子の数に直接比例することを観察しました。
ダルトンの原子理論は、物質の理解における重要なブレークスルーでした。彼の作品は現代化学の基礎を築き、元素と化合物の行動を理解するためのフレームワークを提供しました。
ダルトンの原子理論は完全ではなかったことに注意することが重要です。その後、特に亜原子粒子の発見により、他の科学者によって修正および拡大されました。しかし、彼の貢献は、原子の概念を物質の基本的な構成要素として確立するために不可欠でした。
