1。 「解離しない」という用語は、通常、単純化しすぎです。 イオン化合物が低い解離を持っていると言う方がより正確です または弱く解離します 。
2。解離に影響する要因：
* 溶解度： イオン化合物がより溶解しないほど、それはより多く分離します。 不溶性化合物は最小限の解離を示します。
* 溶媒の極性： 水のような極性溶媒は、非極性溶媒よりもイオン化合物の溶解と解離に優れています。
* 電荷密度： 電荷密度が高く（電荷が大きいイオンが小さい）、イオン間のより強い魅力につながり、解離の可能性が低くなります。
* 格子エネルギー： 高い格子エネルギー（より強いイオン結合）は、化合物が解離する可能性が低いことを示しています。
3。低解離の指標：
* 弱い電解質： 弱く解離したイオン化合物の溶液は、電荷を運ぶための遊離イオンが少ないため、電気を不十分に実行します。
* 沈殿： イオン化合物が特定の溶媒に不溶性である場合、解離する代わりに沈殿物が形成されます。
* 特定の例： 塩化水銀（II）のような特定のイオン化合物（HgCl 2 ）および塩化銀（AGCL）は、水中の解離が低いことが知られています。
要約：
- 完全に完全に「解離しない」イオン化合物はありません。
- 溶解度、溶媒極性、電荷密度などの要因は解離に影響します。
- 弱い電解質と沈殿物は、低解離の指標です。
イオン化合物が「不溶性」と見なされていても、それはまだ少し溶解し、いくつかの解離をもたらすことを覚えておくことが重要です。
