概念を理解する
* stp（標準温度と圧力）： STPは、0°C（273.15 K）および1 ATM（760 mm Hg）として定義されます。
* 組み合わせガス法： この法律は、ボイルの法律、チャールズの法律、およびゲイ・ロサックの法律を組み合わせており、圧力と量の積を温度で割った積は、特定の量のガスに対して一定であると述べています。 式は次のとおりです。
（p₁v₁）/t₁=（p₂v₂）/t₂
計算
1。単位の変換：
* 温度： 25°C + 273.15 =298.15 K
* 圧力： 458 mm Hg / 760 mm Hg / ATM =0.603 ATM
2。組み合わせたガス法を適用します：
*V₁を初期容積（828 mL）、P₁と初期圧力（0.603 ATM）、T₁と初期温度（298.15 K）、V₂とSTPのボリュームとします。 STPでは、P₂=1 ATMおよびT₂=273.15 Kではわかっています。
*値を組み合わせたガス法則の方程式に差し込みます。
（0.603 atm * 828 ml） / 298.15 k =（1 atm *v₂） / 273.15 k
3。v₂：を解決します
* CrossMultiplyとV₂を解決する：
V₂=（0.603 ATM * 828 ml * 273.15 K） /（298.15 K * 1 ATM）
V₂≈559mL
回答： STPでの酸素ガスの体積は約559 mLになります。
