その理由は次のとおりです。
* 酸はプロトン（H+）ドナー：です 酸の強度は、溶液中の陽子（H+イオン）をどれだけ容易に供給するかによって決まります。
* 濃度の問題： 弱酸（酢酸のような）でさえ、非常に濃縮されている場合、H+イオンの高濃度を持つことができます。
あなたの質問にもっと正確に答えるには、これらの要因を考慮する必要があります：
1。酸の強度： 強い酸は、分子あたりより多くのH+イオンを寄付します。たとえば、塩酸（HCl）は強酸ですが、酢酸（CH3COOH）は弱酸です。
2。酸の濃度： 酸の濃度が高くなると、溶液中のH+イオンの数が多くなります。
例：
* HClのような強酸の希釈溶液は、酢酸のような弱酸溶液よりもH+イオンが少なくなります。
*酸の非常に希釈溶液は、たとえそれが強酸であっても、非常に少ないH+イオンを持つでしょう。
特定の濃度で特定の酸を比較したい場合はお知らせください。
