これが反応のバランスの取れた化学式です：
Zn（s） + 2HCOOH（AQ）→Zn（HCOO）₂（aq） +H₂（g）
説明：
* 亜鉛（Zn） 水素よりも反応性が高いため、ギ酸酸から水素を変位させます。
* ギ酸（HCOOH） カルボキシル基（-COOH）を含む弱酸です。
*反応は亜鉛形成（Zn（hcoO）₂）を生成します 、亜鉛の形成イオン（HCOO⁻）との反応によって形成された塩。
* 水素ガス（H₂） バブルとしてリリースされます。
*反応は発熱です 、それが熱を放出することを意味します。
観測：
* 泡が観察されます 水素ガスが生成されると。
*溶液は熱です 反応の発熱性のため。
*亜鉛金属は徐々に溶解します ギ酸と反応するように。
注： 反応速度は次のように増加させることができます。
*ギ酸の濃度を増加させます。
*亜鉛金属の表面積を増やします（例：亜鉛粉末を使用すること）。
*反応混合物を加熱します。
