1。酸は、構造ではなく行動によって定義されます：
* brønsted-lowry定義： 酸は、化学反応でプロトン（H+）を寄付する物質です。
* ルイス定義： 酸は、電子ペアを受け入れる物質です。
2。方程式だけでは、完全なストーリー：を教えてはいけません
* 例1： 式「Hcl + H2O→H3O + + Cl-」は、塩酸（HCl）と水素イオン（H3O +）を形成する反応を示しています。この方程式は、HCLが酸として機能することを明確に示しています。
* 例2： 方程式「Ch3COOH + H2O⇌H3O + + CH3COO-」は、酢酸（CH3COOH）の水との反応を示しています。この方程式は、酢酸がプロトンを供与する酸塩基反応も示しています。
* 例3： 式「H2SO4 + 2NAOH→Na2SO4 + 2H2O」は、硫酸（H2SO4）と水酸化ナトリウム（NAOH）との反応を示しています。この方程式は酸（H2SO4）の反応を示していますが、方程式が酸であることを見るだけでは明らかではありません。
3。探すべき一般的な手がかり：
* H+の存在： 酸はしばしば式にH+イオンを持っています。
* 水中のイオン化： 酸は水でイオン化する傾向があり、H+イオンを放出します。
* 塩基との反応： 酸は塩基と反応して塩と水を形成します。
要約すると、方程式が酸を表すかどうかを判断するために、関連するコンテキストと化学種を考慮します。 H+の存在、水中のイオン化、塩基との反応などの手がかりを探してください。
