* 静電引力： ナトリウムには1つの価電子（最も外側の殻に電子）があり、塩素には7つあります。ナトリウムは、その原子価電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になりますが、塩素はその電子を負に帯電したイオン（CL-）にします。反対の電荷が引き付けられ、Na+とCl-イオン間の強い静電引力が生じます。
* イオン結合形成： 反対に帯電したイオン間のこの魅力は、強いイオン結合を形成し、結晶格子構造にそれらをまとめます。
* 中性化合物： 得られた化合物（NACL）の全体的な電荷は中性であり、ナトリウムイオンの正電荷は塩化物イオンの負電荷のバランスをとるためです。
本質的に、ナトリウムイオンと塩化物イオンの間の引力は、強いイオン結合を備えた安定した中性化合物の形成につながります。このプロセスは、多くの化学反応とさまざまな化合物の形成において重要なイオン結合の基本的な例です。
