* 水素結合： フッ素の電気陰性度が高いため、フッ化水素（HF）は強い水素結合を形成します。 HFの水素原子は高度に偏光されており、別のHF分子のフッ素原子の電子の孤立ペアとの強い双極子型相互作用を生み出します。この強い魅力は、より多くのエネルギーを壊す必要があり、より高い沸点になります。
* サイズとロンドン分散力： 臭化水素（HBR）はHFよりも大きく、より多くの電子を持っていますが、その弱い双極子双極子相互作用（臭素の電気陰性度が低いため）は、HFのより強い水素結合を克服するほど強くありません。
要約すると、HBRにはロンドン分散力が強くなりますが、HFとHBRの水素結合強度の有意差により、HFは沸点がはるかに高くなります。
