1。塩素原子：
*塩素（Cl）には17個の電子があります。その電子構成は2-8-7です。 これは、最も外側のシェルに7つの価電子があることを意味します。
2。塩素イオン：
*塩素は非常に感動性が高いため、電子を獲得する傾向が強いことを意味します。 安定したオクテット（8価電子）を達成するために、1つの電子を獲得します。
*これは塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。 その電子構成は2-8-8になります。
3。表現：
* ルイスドット構造：
*シンボル「Cl」を描き、8つの価電子を表す8つのドットで囲みます。 これは、塩化物イオンを表す最も一般的で簡単な方法です。
* 電子構成：
*電子構成を使用してそれを表現することもできます：1S²2S²2p⁶3S²3p⁶
キーポイント：
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します。
* イオン結合： 正に帯電したイオン（ナトリウムなど）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）の間の引力は、イオン結合を作成します。
