* 共有化合物： これらの化合物は、原子間で電子を共有することによって形成され、一般に溶液中にイオンを形成しません。例は次のとおりです。
* 砂糖： グルコース、フルクトース、スクロース
* アルコール： エタノール、メタノール
* 有機酸： 酢酸（酢）
* いくつかの分子化合物： ほとんどの共有化合物は非電解質ですが、一部の分子化合物は、その構造と特性に応じて電解質になる可能性があります。たとえば、HClは分子化合物ですが、水中で完全にイオン化して強力な電解質になります。
* 非極性分子： 非極性分子には有意な電荷分離がないため、水分子と強く相互作用しません。これにより、イオンを形成する能力が制限されます。例は次のとおりです。
* 脂肪と油： 植物油、バター
* ガス： 酸素、窒素
* いくつかの有機化合物： ベンゼン、トルエン
キーテイクアウト： 物質が水中の非電解質になるかどうかを判断するための鍵は、溶解したときにイオンを形成する能力を考慮することです。イオン化しない場合、それは非電解質になります。
