その理由は次のとおりです。
* 硫酸ナトリウムは弱酸です： 水中で部分的なイオン化を受け、水素イオン（H⁺）を放出し、溶液を酸性にします。反応は次のとおりです。
nahso₄（aq）⇌H⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +na⁺（aq）
* 濃度の問題： イオン化の程度（したがって、放出されるH⁺の量）は、nahso₄の濃度に依存します。 より濃縮された溶液はより酸性になります。
正確なpHを決定するには、nahso₄溶液の濃度が必要であり、イオン化反応に適切な平衡定数（ka）を使用します。
一般的な傾向：
Nahso₄の溶液は通常、1〜3の間のpHを持ち、中程度の酸性溶液を示します。
