これが故障です：
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。
* 電気陰性度の違い： 2つの原子が有意に異なる電気陰性度を持つ場合、より電気陰性の原子が共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、電子密度の不均一な分布が作成され、部分的な負電荷が生じます より多くの電気陰性原子とa 部分的な正電荷 より少ない電解原子。
キーポイント：
* 極性： 不均一な電荷の分布は双極子モーメントを作成し、結合極性になります 。これは、債券の一方の端がわずかに正電荷を持ち、もう一方の端にはわずかに負の電荷があることを意味します。
* 非極性共有結合： 2つの原子に同様の電気陰性度がある場合 、電子は均等に共有され、非極性共有結合が生じます。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりもはるかに電気陰です。したがって、O-H結合の電子は酸素原子の近くに引っ張られ、わずかに陰性になり、水素原子がわずかに陽性になります。
* 二酸化炭素（CO₂）： 酸素は炭素よりも電気陰性です。ただし、2つのC =O結合は対称であり、双極子をキャンセルし、分子を非極性にします。
要約すると、共有結合に関与する原子間の電気陰性度の違いは、結合を極性にする重要な要因です。
