1。 NH4NO3：のモルを計算します
* NH4NO3のモル質量=14.01（n） + 4 * 1.01（H） + 14.01（n） + 3 * 16.00（o）=80.05 g/mol
* nh4no3 =（17.5 g） /（80.05 g / mol）=0.219 molのモル
2。指定された量のエンタルピー変化を決定します：
*エンタルピーの変化は1モルで与えられるため、比率を使用して0.219モルのエンタルピー変化を見つけることができます。
*（0.219 molのΔh） /（0.219 mol）=（25.7 kJ） /（1 mol）
* 0.219 mol =（0.219 mol） *（25.7 kj / 1 mol）=5.63 kj
したがって、 17.5グラムのNH4NO3が水に溶けるとエンタルピー変化は約5.63 kJです。
