弱酸の重要な特徴は次のとおりです。
* 部分イオン化： それらは溶液中に完全に解離しません。
* 平衡： 弱酸のイオン化は平衡反応であり、順方向と逆反応が同時に起こっていることを意味します。
* 低ka： 弱酸は低酸解離定数（ka）を持ち、これは陽子を供与する傾向が低いことを示しています。
* ph： 弱酸の溶液は、通常、同じ濃度の強酸のpHよりも高いpHを持っています。
弱酸の例：
*酢酸（CH3COOH）
*炭酸（H2CO3）
*ギ酸（HCOOH）
*乳酸（CH3CH（OH）COOH）
対照的に、強酸 溶液中に完全にイオン化します。つまり、そのすべての分子がプロトンを水に寄付します。これにより、H3O+イオンの濃度が高くなり、pHが低くなります。
弱酸と強酸の違いを理解することは、化学反応とその応用を理解するために重要です。
