* 溶解度は温度依存性です： 水に溶けるKClの量は、温度とともに大幅に増加します。 水の温度を知る必要があります。
* 飽和点： 溶解度とは、特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる最大量の物質を指します。その制限に達すると、溶液は飽和し、KCLは溶解しません。
問題へのアプローチ方法：
1。 KCl：の溶解度を検索します 化学ハンドブックまたはオンラインで異なる温度でKCLの溶解度を見つけることができます。 たとえば、20°Cでは、KClの溶解度は100グラムあたり約34.4グラムです。
2。ボリュームに変換： 100cm³の水を使用しているため、100グラムあたりのグラムから100cm³あたりのグラムに溶解度を変換する必要があります。 これには、水の密度を知る必要があります（室温で約1 g/cm³）。
3。最大量を計算します： 100cm³あたりのグラムに溶けやすさが得られたら、その温度で100cm³の水に溶解するKCLの最大量を計算できます。
例：
希望の温度でのKClの溶解度が100cm³あたり35グラムであると仮定しましょう。 次に、100cm³の水で、最大35グラムのKClを溶解できます。
重要な注意： この計算では、 *溶解できる *最大 *の量が得られます。 ソリューションを適切に攪拌しない場合、またはKCLを速すぎて追加する場合は、溶解することが少なくなります。
