* 金属と非金属： イオン結合は、金属と非金属の間に形成されます。
* 静電引力： 金属は電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になり、非金属は電子を負に帯電したイオン（アニオン）にします。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
いくつかの例を分析しましょう。
イオン化合物：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。
* mgo（酸化マグネシウム）： マグネシウム（Mg）は金属であり、酸素（O）は非金属です。
* kbr（臭化カリウム）： カリウム（K）は金属であり、臭素（BR）は非金属です。
* cacl2（塩化カルシウム）： カルシウム（CA）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。
* li2O（酸化リチウム）： リチウム（Li）は金属であり、酸素（O）は非金属です。
共有化合物（イオン結合は含まれていません）：
* co2（二酸化炭素）： 炭素（C）と酸素（O）の両方が非金属です。
* H2O（水）： 水素（H）と酸素（O）の両方が非金属です。
* ch4（メタン）： 炭素（C）と水素（H）の両方は非金属です。
重要な注意： イオンおよび共有結合特性の両方を示すいくつかの化合物があります。これらは、多原子イオンとして知られています 多くの場合、イオン化合物の個々のユニットとして扱われます。
たとえば、 nh4cl（塩化アンモニウム） 多原子イオンNH4+（アンモニウム）が含まれています。アンモニウムイオンは窒素と水素の間の共有結合によって形成されますが、負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられたイオン化合物の単一の正の帯電ユニットとして機能します。
確かに、周期表を常に参照し、化合物に関与する要素を特定して、それらが金属か非金属かを判断することができます。
