* ナトリウム（Na） 周期表のグループ1の金属です。安定した電子構成を達成するために容易に失われる1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17の非金属です。 7つの価電子があり、安定した電子構成を実現するためにもう1つ必要です。
それらがどのように反応するか：
1。電子伝達： ナトリウムは、その1つの原子価電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素はその電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
2。イオン結合： 反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられ、イオン結合を形成します。
したがって、形成された化合物は塩化ナトリウム（NaCl）ではなく、ではありません。 CL2は、塩素の元素形態である珪藻塩素ガスの化学式です。
