* 電気とイオン： 溶液中の電気伝導率は、自由に移動できる荷電粒子（イオン）の存在に依存します。
* イオン化合物： テーブル塩（NaCl）のようなイオン化合物が水に溶解すると、それらはそれぞれのイオン（Na+およびCl-）に分離します。これらのイオンは電流を運ぶことができます。
* 酸と塩基： 酸と塩基も溶液中にイオンを生成します。 たとえば、塩酸（HCl）はH+およびCl-イオンに解離し、溶液を導電性にします。
水を良好な導体にする物質の例：
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、塩化カリウム（KCL）など。
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）など。
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）など。
水を作らない物質は良好な導体になります：
* 砂糖： グルコース、スクロースなど。それらは水に溶けますが、イオンを形成しません。
* ほとんどの有機化合物： これらは一般に水中でよくイオン化しません。
* 純水： 水自体は非常に少量の自己イオン化のためにわずかに導電性がありますが、溶解したイオンの溶液と比較して非常に悪い導体です。
