* 原子構造： 水素原子には、1つの陽子と1つの電子のみがあります。この単純な構造は、電流を運ぶために利用できる遊離電子が非常に少ないことを意味します。
* ガス状の状態： 水素は通常、室温のガスです。ガスの密度は非常に低いため、原子は遠く離れており、相互作用する可能性が低くなります。これにより、電子がある原子から別の原子に簡単に移動することが困難になります。
* 共有結合： 水素原子が分子（H2）を形成する場合、それらは共有結合で電子を共有します。これらの共有電子は分子内にしっかりと保持されており、伝導に容易に利用できません。
ただし、いくつかの例外があります：
* 液体水素： 水素が液体の形である場合、それはその気体状態よりも優れた導体になります。これは、原子が互いに近づき、電子運動の可能性を高めるためです。
* 金属水素： 非常に高い圧力（木星の中核に見られるような）の下で、水素は金属状態に変換できます。この金属水素は、非常に優れた電気導体であると予測されています。
要約： 水素は、その一般的な気体状態では、電気と熱の導体が貧弱です。ただし、液体または金属の形では、その導電率は大幅に増加する可能性があります。
