* 強い分子間力： 大きな共有分子は、しばしばロンドン分散力のような強い分子間力（IMF）を持っています。 これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子が生成されます。 より大きな分子には、より多くの電子とより大きな表面積があり、ロンドンの分散力が強くなります。
* IMFを克服するためのより多くのエネルギー： 沸騰するには、物質はこれらのIMFを克服し、液体からガスに移行する必要があります。 より強いIMFは、より多くのエネルギーを壊す必要があり、より高い沸点になります。
例：
* 水（H2O）： 水素結合を伴う小さな共有分子、強いIMF。比較的高い沸点（100°C）があります。
* octane（c8h18）： ロンドン分散力のみを備えた大きな共有分子。その沸点は、分子が小さいにもかかわらず、水よりもはるかに高い（125°C）です。
例外：
一般的に真実ですが、例外があります。 大きな共有分子の沸点に影響を与える可能性のあるいくつかの要因は次のとおりです。
* 分岐： 分岐した分子は表面積が低く、線形の対応物と比較して、ロンドン分散力が弱く、沸点が低くなります。
* 極性： 極性共有分子は、ロンドンの分散力に加えて双極子型力を持つことができ、沸点を増加させる可能性があります。
結論： 共有分子のサイズは、その沸点を決定する上で主要な要因であり、より大きな分子は一般に分子間力が強いため、より高い沸点を持っています。
