その理由は次のとおりです。
* 分子間力の弱い： ガス内の分子は遠く離れているため、分子間力（分子間の力）が非常に弱いことを意味します。これらの力は、固体と液体に分子を一緒に保持するものです。分子間力の弱い例は次のとおりです。
* van der Waals Force： これらは、電子分布の一時的な変化により、分子間の一時的な変動する魅力です。
* 双極子型力： これらは、永久的な正と負の端を持つ極地分子間で発生します。
* 低融点： 分子を一緒に保持する力は弱いため、それらを克服し、ガスを液体に凝縮させるのにエネルギーはほとんどありません（溶けます）。
融点が低いガスの例：
* 貴重なガス（ヘリウム、ネオン、アルゴンなど）： これらのガスは、原子の間に非常に弱いファンデルワールスの力しかありません。
* 単純な珪藻ガス（水素、酸素、窒素）： これらのガスは、弱いファンデルワールスの力を持ち、時には小さな双極子型力を持っています。
対照的に：
* 分子間力が強いガス： 水（H2O）のようなガスは、その比較的高い融点に寄与する強力な水素結合力を持っています。
これらの概念のいずれかについてもっと詳細をご希望の場合はお知らせください！
