* 電気陰性度： 右に移動すると、電気陰性度が増加します。これは、原子が電子を引き付ける可能性が高くなり、電子を失い、陽性イオンを形成する意思がないことを意味します。 金属反応性とは、電子を簡単に失うことです。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーも期間にわたって増加します。 これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。 イオン化エネルギーが高いということは、電子を除去するのが難しく、再び元素の反応性を低下させることを意味します。
* 原子半径： 期間を横切ると、原子半径が減少します。 核は電子をよりしっかりと保持し、それらが失われるのが難しくなります。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： これらの金属は、+1イオンを形成するために容易に失われる原子価が1つしかないため、最も反応的です。 リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、およびカリウム（K）を考えてください。
* グループ2（アルカリアース金属）： これらの金属は依然として反応性がありますが、アルカリ金属よりも少ないです。それらは失う2つの価電子を持っています。 ベリリウム（be）、マグネシウム（mg）、およびカルシウム（Ca）を考えてください。
* 遷移金属： 遷移金属の反応性は予測性が低くなりますが、一般に、期間を横切って移動すると反応性が低下します。
* 非金属： 周期表の右端に到達するまでに、要素はもはや金属ではなく、一般に非反応性です。
例外：
* nobleガス（グループ18）： これらは、電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に非アクティブです。
要約： 電気陰性度、イオン化エネルギー、原子半径の周期的な傾向は、周期表で左から右に移動すると金属反応性が低下する理由を説明します。
