* 酸 7未満のpHを持っています。それらは水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* ベース 7を超えるpHを持っています。それらは水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。
反応：
酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオンは、塩基から水酸化物イオンと結合して水（H2O）を形成します。この反応は塩も生成します。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NaOH） ->塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
phへの影響：
* h+およびoh-イオンは溶液から除去されます 、酸性度（H+）と塩基性（OH-）が存在することを減らします。
* 溶液のpHは7 に近づきます 、これはニュートラルなpHです。
概要：
* 酸 +塩基=中和
* pHは中和中に7（中立）に移動します。
重要な注意：
酸と塩基の強度は、溶液の最終pHを決定します。強酸と塩基が反応する場合、最終的なpHは7に非常に近くなります。弱酸または塩基が関与している場合、最終的なpHは相対強度に応じてわずかに酸性または基本的である可能性があります。
