1。アンモニウムイオンの形成：
- 液体アンモニアは、極性分子に適した溶媒です。
- 塩化アンモニウムが液体アンモニアに溶解すると、アンモニウムイオン（NH₄⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）に解離します。
- アンモニウムイオンは、アンモニア分子との強い水素結合相互作用によって安定化されます。
2。水素結合：
- 塩化アンモニウムと液体アンモニアの両方が、水素結合を形成することができます。
- アンモニウムイオンの水素原子は、アンモニア分子の窒素原子に電子の孤立ペアと水素結合を形成できます。
- この強力な相互作用は、溶解したイオンを安定させるのに役立ちます。
3。イオン双極子相互作用：
- アンモニウムおよび塩化物イオンは、イオン双極子相互作用を介して極性アンモニア分子と相互作用します。
- 正のアンモニウムイオンはアンモニア双極子の負の端を引き付け、負の塩化物イオンはアンモニア双極子の正の端を引き付けます。
4。弱い塩基としてのアンモニア：
- 液体アンモニアは弱い塩基として作用し、アンモニウムイオンから陽子を受け入れます。
- このプロトン移動は、溶液中のアンモニウムイオンをさらに安定させます。
全体： 強い水素結合、イオン双極子相互作用、および液体アンモニアの基本的な性質の組み合わせにより、塩化アンモニウムは液体アンモニアに容易に溶解することができます。
液体アンモニアへの塩化アンモニウムの溶解度は、水への溶解度よりもはるかに高いことに注意することが重要です。これは、水素とイオン双極子の相互作用が水よりも液体アンモニアの方が強いためです。
