酸性溶液
* 高H⁺濃度： 酸性溶液は、水酸化物イオン（OH⁻）よりも高い濃度の水素イオン（H⁺）を持っています。
* lowoh⁻濃度： 過剰なh⁺イオンの存在は、水解離の平衡（h₂o⇌h⁺ +oh⁻）を左に押し上げ、oh⁻イオンの濃度を減らします。
基本（アルカリ）溶液
* HighOh⁻濃度： 基本的な溶液は、水素イオン（H⁺）よりも水酸化物イオン（OH⁻）の濃度が高くなっています。
* 低h⁺濃度： 過剰なOHINIONの存在は、水解離の平衡を左にシフトし、h⁺イオンの濃度を減少させます。
ニュートラルソリューション
* 等しいh⁺およびoh⁻濃度： ニュートラル溶液では、h⁺イオンの濃度は等しくなります。これは、両方の濃度が25°Cで1リットルあたり1 x 10 µmoles（mol/L）である純水の場合です。
pHスケール
pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を定量化します。
* pH <7： 酸性溶液のpHは7未満です。
* ph> 7： 基本ソリューションのpHは7を超えています。
* ph =7： ニュートラルソリューションのpHは7です。
キーポイント
* 逆の関係： H⁺イオンとOH⁻イオンの濃度は反比例しています。 1つが増えると、もう1つが減少します。
* 平衡： 酸性度と塩基性を理解するためには、水解離平衡（h₂o⇌h⁺ +oh⁻）が重要です。
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