1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
2fecl₃（aq） + 3h₂so₄（aq）→fe₂（so₄）₃（aq） + 6 hcl（aq）
2。強力な電解質を特定し、それらをイオンとして書き込みます：
*fecl₃、h₂so₄、fe₂（so₄）₃、およびhclはすべて強い電解質であり、溶液中に完全に解離することを意味します。
3。完全なイオン方程式を書きます：
2fe³⁺（aq） + 6cl⁻（aq） + 6h⁺（aq） + 3so₄²⁻（aq）→2fe³⁺（aq） + 3so₄²⁻（aq） + 6h⁺（aq） + 6cl⁻（aq）
4。観客イオンをキャンセルします（方程式の両側に現れるイオン）：
この場合、fe³⁺とcl⁻は両方とも観客イオンです。
5。正味のイオン方程式を書きます：
この反応には正味イオン方程式はありません。
これは、すべてのイオンがキャンセルするためです。つまり、反応は本質的に二重変位反応であり、実際の化学変化が発生しない 。反応物と生成物は本質的に同じ種であり、再配置されています。
