* 衝突理論： 反応が発生するためには、イオンは十分なエネルギーと正しい方向に衝突する必要があります。これが衝突理論の基礎です。
* 活性化エネルギー： 活性化エネルギーとは、エネルギー障壁を克服し、製品を形成するために反応する分子が持たなければならない最小エネルギーの量です。
* 溶媒和： 溶媒和によりイオンはより可動性を高め、衝突の可能性を高めますが、活性化エネルギーの必要性を排除しません。イオンを取り巻く溶媒和シェルは、実際にある程度衝突を妨げる可能性があります。
* 静電相互作用： 溶液中のイオンは、互いに、溶媒分子と静電的に相互作用します。これらの相互作用は、イオンが反応するために克服する必要がある障壁を作成することができます。
例：
* 降水反応： しばしば固体沈殿物の形成は自発的なプロセスであることがよくありますが、イオンの最初の衝突と再配置には依然として活性化エネルギーが必要です。
* 酸塩基反応： 酸と塩基間のプロトン移動反応には、活性化エネルギーも含まれます。エネルギー障壁は、酸とベースの強度に関連しています。
例外：
* 非常に速い反応： イオン、特に強酸と塩基を含むイオン間のいくつかの反応は、室温で非常に迅速に発生する可能性があります。しかし、これらの反応でさえ小さなエネルギー障壁があります。
* 触媒： 触媒は、代替経路にエネルギー障壁が低いことにより、反応の活性化エネルギーを低下させ、反応をより速く進めることができます。
要約すると、イオンは溶解して溶媒和されますが、互いに反応するために活性化エネルギーが必要です。溶媒和が役割を果たしていますが、エネルギー障壁を克服する必要性を排除しません。
