* 電子構成：
*カリウム（k）の原子数は19です。つまり、19の陽子と19の電子があります。その電子構成は1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹です。
* Neon（NE）の原子番号は10で、電子構成は1S²2S²2P⁶です。
* オクテットルール： 原子は、高貴なガスのような安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。 Nobleガス（ネオンのような）には、電子の完全な外側の殻があり、非常に安定しています。
* カリウムは電子を失います： ネオンと同じ電子配置を達成するには、カリウムがその最外電子（4S軌道のもの）を失う必要があります。 これにより、18個の電子が残り、ネオンの構成（1S²2S²2P⁶3S²3P⁶）と一致します。
* イオン形成： カリウムが電子を失うと、積極的に帯電したイオンになります。これは、現在、19の陽子（正電荷）と18電子（負電荷）のみがあるためです。
要約すると、カリウムは最外電子を失い、正に帯電したイオン（K⁺）を形成することにより、ネオンと同じ電子配置を達成します。このプロセスは、安定した、充填された電子の外側の貝殻を達成したいという原子の欲求によって駆動され、貴重なガス構成を模倣しています。
