* 反応物の枯渇： 反応はマグネシウムと塩酸を消費します。 反応が進むにつれて、両方の反応物の濃度が減少します。最終的に、マグネシウム金属が完全に消費されるか、塩酸が希釈されすぎて効果的に反応することができます。
* 保護層の形成： この反応は、塩化マグネシウム（MgCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。塩化マグネシウムは、マグネシウム金属の表面に薄い層を形成できます。この層は障壁として機能し、金属と酸の間のさらなる接触を防ぎ、反応を効果的に止めます。
* 平衡： 厳密には平衡反応ではありませんが、反応は、上記の因子のために水素ガス生産の速度が大幅に遅くなるポイントに達します。これは、反応が停止したように見えますが、はるかに遅い速度で進行しているだけです。
* 温度： 反応は発熱性であり、熱を放出します。 反応が進むと、溶液の温度が上昇します。これは、反応がより高い温度であまり好ましくないため、実際に反応速度を遅くすることができます。
要約すると、反応物が消費されるため、マグネシウムと塩酸の反応は停止し、保護層が形成され、反応濃度が低下し、温度が上昇するために反応速度が低下します。
