1。可溶性イオン化合物を特定します：
* NaOH（AQ） - 強い塩基である水酸化ナトリウムが可溶性です。
* HCL（AQ） - 強酸である塩酸酸は可溶性です。
* NaCl（AQ） - 塩分塩性ナトリウム、溶けやすい。
2。バランスの取れた分子方程式を書きます：
NAOH（AQ） + HCL（AQ）→H₂O（L） + NACL（AQ）
3。可溶性イオン化合物をイオンに分解します：
* naoh（aq）→na⁺（aq） +oh⁻（aq）
* HCl（aq）→H⁺（aq） +cl⁻（aq）
* naCl（aq）→na⁺（aq） +cl⁻（aq）
4。完全なイオン方程式を書きます：
na⁺（aq） +oh⁻（aq） +h⁺（aq） +cl⁻（aq）→h₂o（l） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）
5。 観客イオンを特定してキャンセルします：
*na⁺（aq）は、方程式の両側に表示されます。
*cl⁻（aq）は、方程式の両側に表示されます。
最終的な完全なイオン方程式：
oh⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l）
