その理由は次のとおりです。
* arrhenius定義： Svante Arrheniusによって提案された基本の伝統的な定義は、基部は水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質であると述べています。これは限られた定義です。
* brønsted-lowry定義： ベースのより広い定義は、Brønsted-Lowry理論によって提供されます。この理論は、塩基をプロトン（H+）を受け入れることができる物質として定義しています。多くの塩基は、水酸化物イオンを含むことなくこの定義に適合します。
*たとえば、アンモニア（NH3）は、アンモニウムイオン（NH4+）を形成するためにプロトンを受け入れる可能性があるため、Bronsted-Lowryベースです。
したがって、水酸化物イオンはアレニウス塩基の特徴であるが、より包括的なBrønsted-lowryの定義に従ってすべての塩基の要件ではない。
