1。極性溶媒：
* 水（h₂o）が最も一般的な例です。 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。
2。イオン双極子相互作用：
*イオン化合物（テーブル塩、NaClなど）が水に入れられると、水分子の正の端が負に帯電した塩化物イオン（CL⁻）に引き付けられます。
*同様に、水分子の負の末端は、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）に引き付けられます。
*これらのアトラクションは、イオン双極子相互作用と呼ばれます 。
3。水分補給：
*水分子がイオンを囲み、効果的に互いに分離します。このプロセスは水和と呼ばれます 。
*イオンと水分子の間の引力は、イオン自体の間の誘引よりも強く、イオン化合物が溶解します。
4。エントロピー：
*溶解するプロセスは、システムのエントロピー（障害）も増加させます。 イオンは溶液全体でより分散し、粒子のよりランダムな配置につながります。
要約：
* 水のような極性溶媒は、イオン化合物を分解する能力を持っています。
* イオンと極性溶媒分子の間の引力は、イオン自体の間の引力よりも強いです。
* これは、イオンの分離と水和につながり、イオン化合物の溶解をもたらします。
重要な注意： すべてのイオン化合物が水に溶解するわけではありません。イオン化合物の溶解度は、イオンと溶媒分子間の引力の強度に依存します。たとえば、塩化銀（AGCL）は、銀と塩化物イオンの間の誘引がこれらのイオンと水分子の間の魅力よりも強いため、水に本質的に不溶です。
