1。水酸化ナトリウム（NAOH） - 化合物の水溶性をより溶かす
* 目的： Naohは強力な拠点です。 混合物から酸性化合物を抽出するためにしばしば追加されます。酸との反応により、水溶性塩が生成され、元の有機相から分離しやすくなります。
* 反応： カルボン酸（RCOOH）の抽出を考えてみましょう。
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RCOOH（有機相） + NAOH（水相） -> RCOO -NA +（水相） + H2O
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カルボン酸（RCOOH）はNaOHと反応してナトリウム塩（RCOO-NA+）を形成します。これはイオンであり、水に容易に溶解します。
2。塩酸（HCL） - 水溶性を減らすために再プロトン化化合物
* 目的： HCLは強酸です。 NaOHの効果を逆転させるためによく使用されます。塩を含む水相にHClを追加すると、化合物が再プロトン化され、水溶性が少なくなり、有機相に戻ることができます。
* 反応： カルボン酸の例を継続する例：
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RCOO -NA +（水相） + HCl（水相） -> RCOOH（有機相） + NaCl（水相）
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ナトリウム塩（RCOO-NA+）はHClと反応してカルボン酸（RCOOH）を再生し、水相に残る塩化ナトリウム（NaCl）を生成します。
キーポイント：
* 溶解度： 重要な原則は、化合物の溶解度をその化学形態を変えることで操作できることです。 NaOHは酸性化合物をより多くの水溶性塩に変換し、HClはそれらの塩をより少ない水溶性酸に戻します。
* 抽出： これらの反応は、抽出で使用され、酸性または塩基性に基づいて混合物から特定の化合物を選択的に除去します。
特定の抽出シナリオを念頭に置いている場合はお知らせください。より具体的な方程式と説明を提供できます！
