これが反応のバランスの取れた化学式です：
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl 2 （aq） + h 2 （g）
説明：
* マグネシウム（mg） 反応金属です。
* 濃縮塩酸（HCl） 高濃度の水素イオン（H+）を提供します。
* 塩化マグネシウム（Mgcl 2 ） マグネシウム原子が2つの電子を失い、mg 2+ を形成すると形成されます イオンは、酸から塩化物イオン（Cl-）と結合します。
* 水素ガス（H 2 ） 酸からの水素イオンとして生成され、結合して二原子水素分子を形成します。
観測：
*反応は発熱性です。つまり、熱を放出し、溶液が熱くなります。
*水素ガスの泡が溶液から形成され、逃げるのが見られます。
*マグネシウム金属は酸に溶けます。
安全上の注意事項：
*この反応は非常に発熱性であり、可燃性の水素ガスを生成します。
*それは、ヒュームフードまたは換気の良いエリアで実行する必要があります。
*適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
*マグネシウムを一度に追加しすぎないでください。これは暴力的な反応につながる可能性があるためです。
注： マグネシウムと希釈塩酸との反応はあまり活発ではありませんが、同じ生成物が形成されています。
