その理由は次のとおりです。
* 強酸 溶液中に完全に（またはほぼ完全に）イオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。一般的な例には、塩酸（HCl）、硝酸（HNO3）、および硫酸（H2SO4）が含まれます。
* 弱酸 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、水素イオンのごく一部のみを寄付します。例には、酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、およびフルオロ酸（HF）が含まれます。
弱酸がより一般的である理由は、化学的結合と安定性の性質によるものです。 多くの酸には、完全なイオン化を防ぐのに十分な強さの共有結合があります。
重要な注意： 強酸の数は少ないが、反応性が高いため、産業および実験室の環境でより重要であることが多い。
