その理由は次のとおりです。
* 化合物は化学結合によって形成されます： 異なる元素の原子が固定比で結合して化合物を形成します。これは、化合物内の各元素の原子の数が常に同じであることを意味します。
* 原子には固定質量があります： 各要素には特定の原子質量があります。
* 原子の比は質量比を決定します： 化合物内の各元素の原子の数は固定されているため、質量の比率は常に同じです。
例：
*水（H₂O）は、常に2つの水素原子と1つの酸素原子で構成されています。これは、水中の水素と酸素の質量比が、水の量に関係なく、常に2:16（または1：8）になることを意味します。
例外：
明確な割合の法則にはいくつかの例外があります。
* 同位体： 同じ元素の同位体には、中性子の数が異なり、質量がわずかに異なります。ただし、これらの違いは通常非常に小さく、化合物の全体的な質量比に大きな影響を与えません。
* 非酸素化合物化合物： これらの化合物には変数組成があります。つまり、元素の比率は特定の範囲内で変化する可能性があります。ただし、これらは明確な比率の法則を厳密に遵守する化合物よりも一般的ではありません。
全体として、明確な割合の法則は、化学物質の組成と特性を理解するのに役立つ化学の基本原則です。
