酸：
* 高濃度の水素イオン（H+）
* 水酸化物イオンの低濃度（OH-）
* 陽子を寄付する（H+） ソリューション。
* pH未満のpH （低いpH =より酸性）
酸の例：
*塩酸（HCL）
*硫酸（H2SO4）
*酢酸（CH3COOH）（酢で見つかった）
ベース：
* 高濃度の水酸化物イオン（OH-）
* 水素イオンの低濃度（H+）
* 陽子（H+）を受け入れます ソリューション。
* 7 を超えるpHがあります （より高いpH =より基本）
ベースの例：
*水酸化ナトリウム（NAOH）
*水酸化カリウム（KOH）
*アンモニア（NH3）
重要な概念：pHスケール
pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定する対数スケールです。 0から14の範囲です。
* pH 0-6.9： 酸性
* pH 7： ニュートラル（純水）
* pH 7.1-14： ベーシック（アルカリ）
酸性度と塩基性が私たちにどのように影響するか：
酸と塩基は、私たちの体と環境で重要な役割を果たします。
* 消化： 胃酸（塩酸）は食物を分解するのに役立ちます。
* 血液pH： 私たちの血液には、恒常性を維持するためのわずかに基本的なpH（約7.4）があります。
* 環境酸性度： 酸性雨は生態系に損傷を与える可能性があります。
重要な注意： 酸性と有害な場合があるため、酸と塩基を慎重に処理することが重要です。
