1。バランスの取れた化学式を書きます：
fe₂o₃（s） + 2 al（s）→2 fe（l） +al₂o₃（s）
2。反応物のモル質量を計算します：
*fe₂o₃：（2 * 55.845 g/mol） +（3 * 16.00 g/mol）=159.69 g/mol
* AL：26.98 g/mol
3。与えられた反応物の質量をモルに変換します：
*fe₂o₃のモル：6.258 g / 159.69 g / mol =0.0392 mol
* ALのモル：8.359 g / 26.98 g / mol =0.3098 mol
4。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのFe₂o₃が2モルのAlと反応します。
* 0.0392モルのfe₂o₃があり、0.0392 * 2 =0.0784モルのalが必要です。
* 0.0784モルを超えるAL（0.3098モル）を超えるため、ALは過剰です。
5。残りの過剰反応物（AL）のモルを計算します：
*使用済みのモール：0.0392 molfe₂o₃ *（2 mol al / 1 molfe₂o₃）=0.0784 mol al
*残りのモール：0.3098 mol -0.0784 mol =0.2314 mol al
したがって、反応後に0.2314モルのアルミニウムが残っています。
