* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 酸化状態： 原子の酸化状態は、化学結合の形成で獲得、紛失、または共有された電子の数を表します。
接続：
* 金属： 金属は、安定した電子構成を実現するために、価電子電子を失う傾向があります。それらの最も可能性の高い酸化状態は正であり、多くの場合、彼らが持っている価電子の数に対応します。
*たとえば、ナトリウム（NA）には1つの原子価電子があり、その最も一般的な酸化状態は+1です。
* 非金属： 非金属は、最も外側のシェルを完成させるために電子を獲得する傾向があります。それらの最も可能性の高い酸化状態は陰性であり、8からの価電子電子の数を減算することで計算できます。
*たとえば、塩素（Cl）には7つの価電子があり、その最も一般的な酸化状態は-1です。
例外：
* 遷移金属： これらの元素は、最も外側と最後から2番目の殻の両方から電子を失う可能性があるため、可変酸化状態を持っています。これは、複数の可能な酸化状態につながります。
* グループ14要素： 炭素やシリコンなどの要素は、結合環境に応じて、正と負の酸化状態の両方を持つことができます。
要約：
元素内の価電子の数は、その最も可能性の高い酸化状態を主に決定します。酸化状態は理論的概念であり、分子内の原子の実際の電荷ではないことを覚えておくことが重要です。ただし、化学反応性と結合形成を理解するための有用なフレームワークを提供します。
