1。 中心原子を決定します： ヒドラジンの中心原子は、2つの窒素原子です。
2。 価電子を数えます：
*各水素（H）には1つの原子価電子があります。
*各窒素（N）には5つの価電子があります。
*総価電子電子：（2 x 1） +（2 x 5）=12
3。 骨格構造を描く：
*原子を単一結合で接続します：H-N-N-H
*残りの水素原子を追加します：H-N-N-H
h h
4。 オクテットを完成させます：
*各窒素原子は、オクテットを完成させるためにさらに3つの電子を必要とします。
*各窒素原子に2つの孤立ペアを配置します。
5。 唯一のペアを数えます：
*各窒素には2つの孤立ペアがあり、合計 4つの孤立ペア ヒドラジン分子で。
