1。酸とアルカリの濃度：
* 高濃度： 強酸（塩酸酸、HClなど）を強力なアルカリ（水酸化ナトリウム、NaOHなど）に加えると、どちらも濃縮されている場合、温度上昇が表示される可能性があります 中和反応中に放出される熱のため。
* 低濃度： 溶液が希釈されている場合、放出される熱は小さすぎて大幅な温度変化を検出できない可能性があります。
2。特定の酸とアルカリ：
* 強酸/強い塩基： これらの反応は通常、かなりの量の熱を放出し、温度上昇につながります。
* 弱酸/弱い塩基： これらの反応により熱が少なくなり、温度の変化は最小限であるか、わずかに減少する可能性があります。
3。中和のエンタルピー変化：
* 発熱反応： 中和のエンタルピーの変化が負の場合（つまり、熱が放出されます）、温度が上昇します。
* 吸熱反応： エンタルピーの変化が陽性である場合（つまり、熱が吸収されます）、温度は低下します。
あなたが説明したシナリオは、おそらく強力なベースに希釈酸を追加した結果です。 この場合、ベースは熱容量が高い場合があります。つまり、大幅な温度変化がなくても、より多くの熱を吸収できます。 酸の熱はベースによって吸収され、わずかな温度が低下する可能性があります。
例：
大量の水酸化ナトリウム（NAOH）溶液に希釈塩酸（HCL）を滴ると想像してください。中和反応によって放出される少量の熱は、より多くの塩基によって吸収され、その結果、温度変化は無視できるか、わずかに減少します。
キーポイント： 中和反応の温度変化は、関与する特定の化学物質とその濃度に依存します。酸を増やすと常に温度が低下するというルールではありません。
