dative共有結合の特性：
* 電子の不平等な共有： 両方の原子が1つの電子に貢献する通常の共有結合とは異なり、dative結合で、 1つの原子は両方の電子を提供します 債券で共有されています。
* 電子ドナーとアクセプター： 両方の電子に寄与する原子は、電子ドナーと呼ばれます 、および電子ペアを受信する原子は電子受容体です 。
* 正式な料金： 電子ドナー原子はしばしば正式な正電荷を発症し、アクセプター原子は正式な負電荷を発症します。
* 矢印で表される： デイティブ結合は、電子ドナーから電子受容体を指す矢印でしばしば表されます。
* 層： 分子またはイオンには電子の唯一のペア（共有に利用可能）があり、別の分子またはイオンには空の軌道（電子を受け入れることができる）がある場合、通常、dative結合は形成されます。
例：
* アンモニウムイオン（NH4+）： アンモニア（NH3）の窒素原子には、電子の孤独なペアがあります。これらの電子を水素イオン（H+）に寄付し、命令結合を形成し、アンモニウムイオン（NH4+）を作成します。
* 一酸化炭素（CO）： 一酸化炭素の炭素原子は、孤立した電子のペアを酸素原子に寄付し、dative結合を形成します。
* ヒドロニウムイオン（H3O+）： 水分子（H2O）は、孤立した電子のペアを水素イオン（H+）に寄付し、dative結合を形成し、水素イオン（H3O+）を作成します。
重要な注意：
デイティブ絆が形成されると、通常の共有結合のように振る舞うことを理解することが重要です。デイティブ結合と通常の共有結合の区別は、電子がどのように共有されるかという点であまり重要ではありません。
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