その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 共有結合： 2つの原子間で電子の共有によって形成される結合。
* 極性共有結合： 電子が均等に共有されない共有結合により、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が得られます。
極性共有結合では、より電気陰性の原子が共有電子をそれ自体に近づけ、双極子モーメントを作成します。 これは、分子の一方の端がわずかに負の電荷を持ち、もう一方の端にはわずかに正電荷があることを意味します。
極性共有結合の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やすため、わずかに陰性になります。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であるため、結合は極性です。
キーテイクアウト： 共有結合中の原子間の電気陰性度の大きな違いは、電子の不均一な共有につながり、極性結合結合をもたらします。
