これがバランスの取れた化学式です：
2na（s） + 2hcl（aq）→2nacl（aq） +h₂（g）
これが何が起こるかの内訳です：
* ナトリウム（Na） 非常に反応性のある金属です。
* 希薄塩酸（HCl） 反応に容易に利用できる水素イオン（H+）を提供します。
反応：
1。原子ナトムは電子を水素イオンに供与し、ナトリウムイオン（Na+）および水素原子（H）を形成します。
2。水素原子が結合して、泡として放出される水素ガス（H₂）を形成します。
3。酸性イオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）は、酸性塩化ナトリウム（NaCl）を形成し、溶液に溶解します。
観察：
*反応は非常に発熱性であり、熱を放出し、溶液は暖かくなります。
*水素ガスが生成されると、激しい泡が観察されます。
安全上の注意事項：
*この反応は、反応の激しい性質のために厳格な監督下でのみ実行されるべきです。
*ナトリウムと塩酸を扱うときは、常に適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
*水素ガスからの圧力蓄積が危険である可能性があるため、閉じた容器でこの反応を実行しないでください。
