凍結点うつ病を理解する
* 衝突特性： 凍結点うつ病は衝突特性です。つまり、溶液中の溶質粒子の数に依存し、そのアイデンティティではありません。
* 式： Δt f =i * k f * m
*Δt f =凍結点うつ病（°Cで）
* i =van't Hoff Factor（溶質が解離するイオンの数を考慮します）
* k f =溶媒の凍結点うつ病定数（水の場合、k f =1.86°C/m）
* M =Molality（溶媒のkgあたりの溶質のモル）
計算
1。 van't Hoff Factor（i）： NaClは2つのイオンに分離します（Na + およびcl - ）ソリューション。したがって、i =2。
2。モルリティ（M）：
*溶質のモル=4モルnaCl
*溶媒のkg =1 kgの水
* m =4モル / 1 kg =4 mol / kg
3。凍結点うつ病（Δt f ）：
*Δt f =2 * 1.86°C/m * 4 mol/kg =14.88°C
結論
4モルのNaClを1 kgの水に加えると、水の凍結点が約14.88°C減少します。
重要な注意： この計算は、ソリューションの理想的な動作を想定しています。実際には、イオンのペアリングや非理想的な溶液の挙動などの要因により、凍結点のうつ病はわずかに異なる可能性があります。
