これが故障です：
* 酸 水に溶解したときに水素イオン（H+）を寄付する物質です。 H+イオンのこの寄付は、溶液を酸性にするものです。
* ベース 一方、水素イオン（H+）を受け入れるか、水に溶解したときに水酸化物イオン（OH-）を寄付します。このプロセスにより、ソリューションが基本的になります（またはアルカリ性）。
酸の例：
* 塩酸（HCl）： これは、水中で完全に解離し、H+イオンを放出する強酸です。
* 硫酸（H2SO4）： 水に溶解したときにH+イオンを放出する別の強酸。
* 酢酸（CH3COOH）： 酢によく見られる弱酸は、水中でH+イオンを部分的に放出するだけです。
溶液中のH+イオンの存在は、 pHスケールで測定された酸性度を決定します 。 pHが低いことは、H+イオンの濃度が高いことを示し、したがってより酸性溶液を示します。
