* 遷移金属： これらは、可変原子価を示す最も一般的な要素です。多くの場合、結合に参加できる複数のDエレクトロンがあり、異なる電荷を引き起こします。例えば：
*鉄（fe）は、fe²⁺（鉄）およびfe³⁺（鉄）イオンを形成できます。
*銅（cu）は、cu⁺（cuprous）およびcu²⁺（cupric）イオンを形成できます。
*マンガン（MN）は、mn²からMn⁷⁺までの範囲のイオンを形成できます。
* 非金属： 一部の非金属には、可変値もあります。
*硫黄（S）は、s²⁻、so₃²⁻（硫酸塩）、およびso₄²⁻（硫酸塩）イオンを形成できます。
*窒素（n）は、n³⁻（窒化物）、no₂⁻（硝酸塩）、およびno₃⁻（硝酸）イオンを形成できます。
元素のイオン電荷を決定する重要な要因は次のとおりです。
* 電子構成： 原子の最も外側のシェル内の電子の数と配置は、電子を獲得または失う能力に影響します。
* 化学環境： 存在する他の原子またはイオンの性質は、元素がそのイオンを形成する方法に影響を与える可能性があります。
イオンの電荷は、変数ではなく、要素の基本的な特性であることに注意することが重要です。 要素は異なる電荷でイオンを形成できますが、これらは独自の特性を持つ異なるイオンです。
