これが故障です：
* 陽性酸化数： 原子が失われたを示します 電子（酸化）
* 負の酸化数： を獲得したを示します 電子（還元）
* ゼロ酸化番号： 原子が獲得も失われていないこともを示します 電子（元素形式）。
酸化数を決定するための重要なルール：
1。自由要素： その元素形式の元素の酸化数（O2、Na、Cl2など）は常にゼロです 。
2。単原子イオン： 単原子イオンの酸化数は、その電荷に等しくなります 。たとえば、Na +の酸化数は+1で、Cl-の酸化数は-1です。
3。酸素の組み合わせ： 酸素には通常、酸化数 -2 があります 化合物では、過酸化物（H2O2のような）を除き、-1。
4。水素を組み合わせた： 水素には通常、酸化数 +1 があります 化合物では、それが-1である金属水素化物（NAHのような）を除きます。
5。酸化数の合計： 中性化合物の酸化数の合計はゼロ 。多原子イオンでは、合計は電荷に等しくなります イオンの。
6。より多くの電気陰性要素： 化合物では、より多くの電気陰性要素がネガティブに割り当てられます 酸化数。
例：
硫酸中の硫黄の酸化数を見つけましょう（H2SO4）。
*水素（H）の酸化数は+1です（規則4）。
*酸素（O）の酸化数は-2です（ルール3）。
*化合物の全体的な電荷はゼロです（ルール5）。
*したがって、「x」を硫黄の酸化数とします。
式があります：2（+1） + x + 4（-2）=0
xを解くと、x =+6を取得します。
したがって、硫酸中の硫黄の酸化数は +6 。
注： 特に複数の酸化状態を持つ可能性のある遷移金属では、酸化数を決定することは複雑です。さまざまな例で練習し、ルールを徹底的に理解することは役立ちます。
